元素周期表中第m號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是（　�。�

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有種．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中E的化學(xué)式為；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為．   
 

氫化物	A	B	C	D	E
沸點/℃	1317	100	19.5	-33	-162

（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙．分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖b所示．請寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式：．
（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，寫出丙與丁在高溫時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖C所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為．

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	基態(tài)原子核外有三個能級，每個能級的電子數(shù)都相等
Y	Y與Z不在同一周期，其原子核外未成對電子數(shù)比電子層數(shù)多1
Z	可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性
W	是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素

請回答：
（1）W的基態(tài)原子核外電子排布式是．Y單質(zhì)分子中含個π鍵，試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關(guān)系＞＞．（填元素符號）
（2）X與Z形成的最簡單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑，它是由（填“極性”、“非極性”） 鍵構(gòu)成的（填“極性”、“非極性”）分子
（3）一定條件下Z與Y可形成YZ₃，YZ₃與水反應(yīng)可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫出該反應(yīng)的方程式．
（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，屬于（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，該晶體結(jié)構(gòu)中X-X-X鍵角為．