14．價電子數(shù)為1的X原子和價電子數(shù)為6的Y原子.它們形成化合物的化學(xué)式可能是 A．XY2 B．XY C．X2Y D．X2Y3 【查看更多】

 

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價電子數(shù)為1的x原子和價電子數(shù)為6的y原子它們形成化合物的化學(xué)式可能是

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A．xy2　　　B．x2y　　　C．xy　　　D．x2y3

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；寫出Y元素原子的價電子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
氫
氫
（填名稱），W在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）X與Y 形成化合物的電子式為
，X與W組成的化合物中存在
共價
共價
鍵（填“離子”“共價”）．
（3）寫出實驗室制備YX3的化學(xué)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．則A的名稱是
硫酸銨
硫酸銨
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a． 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b． 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為
 
．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
 
，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為
 
，與它互為等電子體的離子有
 
．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是
 
．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式              ；其中含有的化學(xué)鍵是             

（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（填寫化學(xué)式）：

                                    ；

（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填寫化學(xué)式）；

                          ；

（4）與Z上下相鄰的同主族元素M、N，原子電子層數(shù)M>Z>N，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是（填寫化學(xué)式）            >           >           

（5）元素Y的單質(zhì)在一定條件下，能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH，熔點為800℃。

①YH晶體類型是                 

②YH能與水反應(yīng)放氫氣，寫出化學(xué)方程式              

③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出氣體的體積是（標準狀況下）    L。

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