（1）表中所列元素中：

屬于短周期元素的有_______；

屬于主族元素的有_______；

e元素在元素周期表中的位置是_______周期,_______族。

（2）下列_______組元素的單質可能都是電的良導體。

A. a，c，h

B. b，g，k

C. c，h，l

D. d，e，f

（3）將元素a，c，d，f，l，b的原子半徑按從小到大的順序排列：_______。

（4）i元素屬于_______（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的最離化合價是_______，最低化合價是_______。它能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用作干燥劑，寫出它與氧氣反應的化學方程式：________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）表中所列元素中：

屬于短周期元素的有_______；

屬于主族元素的有_______；

e元素在元素周期表中的位置是_______周期,_______族。

（2）下列_______組元素的單質可能都是電的良導體。

A. a，c，h

B. b，g，k

C. c，h，l

D. d，e，f

（3）將元素a，c，d，f，l，b的原子半徑按從小到大的順序排列：_______。

（4）i元素屬于_______（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的最離化合價是_______，最低化合價是_______。它能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用作干燥劑，寫出它與氧氣反應的化學方程式：________。

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。

（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規(guī)律，AlBr₃中的化學鍵類型應該是                。

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。
（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：