4．下列微粒的化學(xué)性質(zhì)基本相同的一組是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電路中每通過(guò)0.4mol e-，負(fù)極質(zhì)量減少
13.0
13.0
g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無(wú)色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過(guò)量． 生成白色沉淀，
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
 無(wú)色溶液中
存在Zn2+離子
②
將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍(lán)
紅色石蕊試紙變藍(lán)
 無(wú)色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．
序號(hào) 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二 足量MnO2
和稀硫酸		 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
；
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
；
③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意
上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平
上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平
．

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鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是______，電路中每通過(guò)0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無(wú)色溶液
溶解過(guò)濾
黑色殘?jiān)?br>已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無(wú)色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過(guò)量，再加熱 生成白色沉淀，
______
______		 無(wú)色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是
______
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．

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序號(hào) 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為______，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為______．
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鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是______，電路中每通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無(wú)色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過(guò)量．生成白色沉淀，______無(wú)色溶液中
存在Zn2+離子
②____________無(wú)色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二足量MnO2
和稀硫酸		黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		______
______
①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為______；
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為______；
③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意______．

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 本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

A．諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型為　　       ，同層分子間的主要作用為　　       。

（2）K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學(xué)鍵類型為　　       ，

Fe3＋與CN－之間能夠形成化學(xué)鍵的原因是　　       。

（3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M2+

離子的核外電子排布式為　　       。

MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相

似，晶體中與每個(gè)M2+等距離且最近的幾個(gè)O2-所圍成

的空間幾何構(gòu)型為　　       。

MO的熔點(diǎn)比CaO的高，原因是　　       。

B．某化工廢液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2－、甘油分子�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這些微粒的存在。

（1）分離出沉淀I的操作名稱是　　       ，利用沉淀I可檢驗(yàn)出　　       離子。

（2）通入的過(guò)量氣體是　　       。（寫化學(xué)式）

（3）用酸性KI溶液檢驗(yàn)NO2－離子的離子方程式為　　       。

（4）寫出檢驗(yàn)甘油所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　       。

（5）若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水來(lái)檢驗(yàn)Al3+離子，則能否達(dá)到目的？

答：           （填“能”或“不能”）；原因是　　       。

 

 

 

 

 

 

 

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下列說(shuō)法中：
①元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12比值
②分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒
③原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒
④任何元素的原子都由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的
⑤具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同
⑥具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素
⑦同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)

正確的說(shuō)法是


  1. A.
    全都正確
  2. B.
    全都錯(cuò)誤
  3. C.
    只有①⑤⑦正確
  4. D.
    除⑦外都正確

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