某探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置和藥品探究Cl₂的化學(xué)性質(zhì)：
試回答下列問題：
（1）用圖中a裝置來制取Cl₂，則濃鹽酸應(yīng)放入a裝置的（填儀器名稱）中．
（2）該實驗方案存在的主要缺陷是．
（3）①當(dāng)a中產(chǎn)生足量氯氣時，b裝置內(nèi)的現(xiàn)象為，f裝置的作用是．
②c裝置內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，為檢驗c裝置內(nèi)生成的陽離子，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，再向其中滴加過量的新制氯水時，發(fā)現(xiàn)溶液的血紅色褪去．為了弄清溶液血紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ．鐵元素可形成鐵酸鹽（含有Fe

O

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）；
Ⅱ．SCN^-的電子式為；
Ⅲ．氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出以下兩種假設(shè)：
假設(shè)一：Cl₂可將Fe³⁺氧化成Fe

O

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，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
假設(shè)二：，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是．欲探究上述假設(shè)是否成立，可設(shè)計的實驗方案為．

Cl₂的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實是（　�。�

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S^2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�

下列說法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>