（2011?花都區(qū)模擬）（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-543kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1則反應(yīng) N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g） 的△H= kJ?mol^-1．
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，KsP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH⁴⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量濃度 mol?L^-1．（說明：溶液的體積可以直接相加）

（2011?武勝縣一模）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）．
（2）用X的三種同位素與¹⁶O、¹⁸O構(gòu)成的X₂O所有分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值有種．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO₂，充分反應(yīng)．離子方程式是．

（2009?濰坊一模）（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO₄ 溶液和預(yù)處理過的NaOH 溶液制備Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol?L^-1
④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度實際濃度．

有A、B、C三種飽和一元羧酸，它們的相對分子質(zhì)量之比為23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均勻后，取此混合酸5.86g，恰好與0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液500mL完全中和．
（1）求A、B、C三種羧酸的相對分子質(zhì)量；
（2）求A、B、C三種羧酸的化學式．
（3）寫出A、B、C三種羧酸的結(jié)構(gòu)簡式．