已知：在25時(shí)H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH^-）將（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為，a與b的關(guān)系為（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，則下列說法不正確的是．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol?L^-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH^-）為2.2×10^-5mol?L^-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中能生成沉淀，原因是
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=．

（2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）非金屬性SiC（填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下．
（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）．
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃
（3）用離子方程式說明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式），
用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：．