26．用密度為1.19 g/cm3 ,HCl 的質(zhì)量分數(shù)為 36.5% 的濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng).生成的氯氣在標準狀況時的體積為 1.12 L.請計算: (1)濃鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量濃度, (2)反應(yīng)耗用的氧化劑的質(zhì)量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)15.8 g　KMnO4能與________g　HCl發(fā)生上述反應(yīng)，其中有________g　HCl被氧化．

(2)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為________．

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用KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)15.8 g　KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17 g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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將一定體積的密度為1.19 g/cm3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸稀釋到50 ml，取其中的25 ml放入試管中，然后加入2.0 g FeO固體，反應(yīng)后把不能溶解的固體過濾，洗滌烘干以后得固體0.2 g，計算配置稀鹽酸所用的濃鹽酸的體積．

(提示：FeO不溶于水，F(xiàn)eO是堿性氧化物，可以和HCl發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化)

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將一定體積的密度為1.19 g/cm3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸稀釋至50 mL時，溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1.02 mol/L．計算所用濃鹽酸的體積．

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用31.6 g　KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)有多少mol　HCl被氧化？

(3)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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