下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是（　�。�

編號	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評價
①	Cu和AgNO3溶液反應(yīng)	Cu++Ag+=Cu2++Ag	正確
②	氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)	2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O	錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式
③	Fe和稀硫酸反應(yīng)	2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑	正確
④	鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)	2Na+Cu2+=Cu+2Na+	錯誤，CuSO4不應(yīng)寫成離子形式

A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結(jié)果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為
（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是次，若容器質(zhì)量是W₁g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質(zhì)其氧化性由強到弱的順序是．

某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L^-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是．
（3）寫出所形成原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（4）欲利用此反應(yīng)測定合金中鋁的金屬，理論上還應(yīng)該測定哪些數(shù)據(jù)？請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H2的體積
②

[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1mol?L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：．
[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．據(jù)此，回答下列問題：
（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=mL．