現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? (用元素符號表示)。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成【F（N）4】2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? （用元素符號表示）。

②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為＋1）結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   　）

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個數(shù)為N_A。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為N_A�！�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4N_A個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子N_A個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　　）

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。�　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1