下列結(jié)論正確的是: ( ) (1)粒子半徑:S2->Cl > S >F (2)穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Te (3)還原性:S2->Cl->Br->I- (4)氧化性:Cl2>S>Se>Te (5)酸性:H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金屬性:F>Cl>S>Se A． D． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列結(jié)論正確的是

①微粒半徑：�、跉浠锏姆�(wěn)定性：　③離子的還原性：�、苎趸裕��、葑罡邇r(jià)含氧酸酸性：�、薹墙饘傩裕篎＞Cl＞S＞Se

[　　]

A．②④⑥
B．①③④
C．①
D．⑥

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下列結(jié)論正確的是

①微粒半徑：�、跉浠锏姆�(wěn)定性：　③離子的還原性：�、苎趸裕�　⑤最高價(jià)含氧酸酸性：�、薹墙饘傩裕篎＞Cl＞S＞Se

[　　]

A．②④⑥
B．①③④
C．①
D．⑥

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已知反應(yīng)：下列結(jié)論正確的是（　　）
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．

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固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），測得平衡時(shí)c（H2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，
則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、固體碘化銨一定完全分解B、當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，則在相同條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)也增大一倍C、平衡時(shí)HI分解率為40%D、平衡時(shí)C（NH3）=5mol/L

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實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C、將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D、將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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