閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C₂、X和23.4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C₂與X的物質的量之比為        。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C₂的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，C₂的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為              。

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C₂．X和23．4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C₂與X的物質的量之比為       。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C₂的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。

⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應式為：                             。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，C₂的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為             。

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C₂．X和23．4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C₂與X的物質的量之比為        。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C₂的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，C₂的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為              。

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C₂．X和23．4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C₂與X的物質的量之比為        。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C₂的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，C₂的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為              。