難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法--雙線橋法,氧化性還原性能力的判斷. 例1.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B.肯定有一種元素被氧化.另一種元素被還原 C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時.該元素一定被還原 E.金屬原子失電子越多.其還原性越強(qiáng) 解析 靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念結(jié)合實(shí)例去分析.氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價有升降.但不一定是所有元素化合價均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2.碳元素沒有化合價變化.故A正確.化合價變化的元素可能是不同種元素.也可以是同種元素.如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O.故B不正確.作為非金屬在反應(yīng)中一般作為氧化劑.但也有失電子的可能:如C+O2CO2.故C不正確.從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況:一是從高價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Fe2+→Fe.化合價降低.得電子.被還原.另一種是從低價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Cl-→Cl2.化合價升高.失電子.被氧化.故D不正確.金屬具有還原性.還原性指失電子能力的強(qiáng)弱.而不是失電子數(shù)越多.還原性越強(qiáng).例如Na與Al均與氧化劑反應(yīng).一般Na只失一個電子.但非常容易.Al失三個電子.但比Na困難.故還原性Na>Al.答案E不正確. 例2.下列反應(yīng)中.屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2 C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. ↑ 解析 判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng).必須抓住它的特征.看元素的化合價是否發(fā)生改變.若改變.則為氧化還原反應(yīng).反之.則為非氧化還原反應(yīng).本題只有C中鐵和銅的元素化合價發(fā)生了改變.故答案為C. 例3.氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移之間有什么關(guān)系? (1)以反應(yīng)2Na+Cl22NaCl為例分析: 在Na與Cl2反應(yīng)前后.元素化合價的升降情況為 元素原子之間得失電子情況為 由此可知.在由單質(zhì)Na和Cl2生成離子化合物NaCl的反應(yīng)里.元素化合價的升降與元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移之間有著密切關(guān)系.元素原子失去電子.元素的化合價就升高.并且元素原子失去的電子數(shù)與元素化合價升高的數(shù)相等.電子得失.屬于電子轉(zhuǎn)移. (2)以反應(yīng)H2+Cl22HCl為例分析 在H2與Cl2反應(yīng)前后.元素化合價的升降情況為 元素原子之間電子偏移情況為: 由上可知.在像由單質(zhì)H2和Cl2生成共價化合物HCl的反應(yīng)里.元素化合價的升降與元素原子之間的共用電子對的偏移有著密切關(guān)系.共用電子對偏出.元素的化合價就升高.并且元素原子偏出的電子數(shù)與元素化合價升高的數(shù)相等.電子偏出偏入.也屬于電子轉(zhuǎn)移. (3)綜上結(jié)論可知.元素化合價的升降既與氧化還原反應(yīng)之間有著密切的關(guān)系.又與元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系.物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng).物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng).凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng). [難題巧解點(diǎn)撥] 例1 在下列反應(yīng)中.水作還原劑的是( ) A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2H2+O22H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2 解析 (1)看價態(tài)是否有變化排除非氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑指的是反應(yīng)物排除據(jù)化合價“升-失-氧項(xiàng)符合題意. 例2 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 解析 (1)先確定好每個反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物 (2)利用規(guī)律:還原性為還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物.有:H2SO3＞HI.HI＞FeCl2,FeCl2＞NO 得答案為(A)選項(xiàng). 考試熱點(diǎn): [命題趨勢分析] 本節(jié)是歷屆高考的重點(diǎn).圍繞電子轉(zhuǎn)移等知識的考查.實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)基本原理的理解程度.題型以選擇題.填空題為主.考查范圍涉及到所有元素及化合物.甚至從未見過的化合物.并且常常結(jié)合其他理論知識點(diǎn)一同檢驗(yàn).增加難度. [典型熱點(diǎn)考題] 例1 G.Q.X.Y.Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學(xué)式.但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系: ①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序?yàn)? ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等這一規(guī)律.對于反應(yīng).G→NaCl變化中.Cl的化合價降低.則G→Q變化中Cl的化合價必然升高.亦即氯的化合價:GQ,同理.由②可判斷氯的化合價:X＞Q,由③并結(jié)合Q＞G可判斷氯的化合價:Q＞Y＞G,由④并結(jié)合X＞Q可判斷氯的化合價:X＞Z＞Q.綜合之.答案為(B). 例2 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 解析 這是利用氧化還原反應(yīng)方程式比較不同還原劑還原性強(qiáng)弱的題目.比較原則是:還原劑還原性>還原產(chǎn)物還原性.本題關(guān)鍵是判斷每個反應(yīng)的還原劑和還原產(chǎn)物.判斷結(jié)果是還原性H2SO3>I-.I->Fe2+.Fe2+>NO.答案應(yīng)選A. 例3 某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài).對于24個XO(OH)2+離子需用含60個SO32-離子的溶液.那么X元素的最終價態(tài)為 . 解析 由題意分析知.Na2SO3作還原劑時.只能由SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-.每個SO32-應(yīng)失去2個電子.60個SO32-就會失去120個電子.而對于24個XO(OH)2+離子來說.正好應(yīng)對120個電子.若設(shè)每個XO(OH)2+離子在反應(yīng)中應(yīng)得n個電子.則有:24n＝60×2.解之得n＝5. 由于X元素在XO(OH)2+中顯示+5價.所以當(dāng)其每個離子得5個電子而降低5價時.應(yīng)使X元素的最終價態(tài)為0價.即答案:0價. 類似確定元素的化合價.確定物質(zhì)的化學(xué)式等問題.應(yīng)抓住得失電子相等的守恒規(guī)律. 例4 下列反應(yīng)中.屬于非氧化還原反應(yīng)的是( ) A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 解析 判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng).必須抓住它的特征.看是否有元素的化合價發(fā)生改變.若有改變.則為氧化還原反應(yīng).反之.則為非氧化還原反應(yīng).本題D中元素化合價沒有改變.答案D. 類似確定元素的化合價.確定物質(zhì)的化學(xué)式等問題.應(yīng)抓住得失電子相等的守恒規(guī)律. 例5 高錳酸鉀和氫溴酸溶液.可以發(fā)生下列反應(yīng):KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O.其中還原劑是 .若消耗158g氧化劑.則被氧化的還原劑的質(zhì)量是 g. 解析 本題考查配平及有關(guān)計(jì)算.根據(jù)化合價變化可知KMnO4為氧化劑.HBr為還原劑.根據(jù)化合價升降總數(shù)相等.KMnO4與被還原HBr的關(guān)系為2KMnO4-10HBr.經(jīng)計(jì)算40.5gHBr被還原.故答案為HBr.40.5g. 例6 氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑.下列說法不正確的是( ) A.CaH2既是還原劑.又是氧化劑. B.H2既是氧化產(chǎn)物.又是還原產(chǎn)物. C.CaH2是還原劑.H2O是氧化劑. D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1. 解析 此題的關(guān)鍵是分析判斷出CaH2中氫元素的化合價為-1價.(因金屬元素鈣不可能有負(fù)價態(tài).在化合物中鈣元素只有+2價).答案為A. [同步達(dá)綱練習(xí)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為
．
（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)
．X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．

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（9分）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為             。

②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。

（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

     ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。

②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法                 。X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為                                。

 

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（9分）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為              。

②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為                。

（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

     ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                            。

②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法                  。X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為                                 。

 

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（9分）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為             。
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。
（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法                 。X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為                                。

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從海水中提取鎂，需要在海水中加堿[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉淀經(jīng)分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最后電解得到金屬鎂[MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑]，下列說法中正確的是(　　)

A．電解氯化鎂的過程是氧化還原反應(yīng)

B．將沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂的過程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋的過程

C．電解得到金屬鎂的過程能寫出離子方程式，但不是氧化還原反應(yīng)

D．Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)可以改寫為離子方程式

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