（2012?信陽一模）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH=3，Ce³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镃e（OH）₄沉淀得以分離．其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Ce₂（SO₄）₃+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+X（未配平）．下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄時(shí)，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是．
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□．