26．將2.000 g Na2SO4.Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A.在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.00 mL.然后過濾得沉淀B3.315g和濾液C,在C中加入足量的AgNO3溶液.又生成5.740 g沉淀,向B中加入足量稀硫酸.充分反應(yīng)后.沉淀質(zhì)量變?yōu)?.495g.計算: ⑴氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度. ⑵原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). ⑴n(Cl-) = = 0.04 mol c(BaCl2) = = 2.0 mol/L ⑵Na2CO3 - BaCO3 - BaSO4 Δ m 1mol 197 g 233 g 36g n(Na2CO3) =÷36g·mol-1 = 0.005mol n(Na2SO4) = (3.315g-0.005mol×197 g·mol-1) ÷233 g·mol-1= 0.01mol m(NaNO3)=2.000g-0.005mol×106 g·mol-1- 0.01mol×142 g·mol-1= 0.05g(1分w(NaNO3)=0.050g÷2.000g=0.025 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

 

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標(biāo)定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

 

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某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取適量漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)，后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

 

（1）寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式?????????????????????????????? ；???

（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是???????????????????????????????????????? ；

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是?????????????????????????????????????? ；

（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是???????? ；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：??????????????????????????????????? 。

（4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：3C1O-+ I- == 3C1－+ IO3-

IO3- + 5I－ + 3H2O == 6OH-+ 3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

 

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為????????????????????????? 。

 

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氯化銅是一種重要的化學(xué)試劑，常用作有機和無機反應(yīng)的催化劑、媒染劑、石油脫臭、脫硫 劑和純化劑。工業(yè)上制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得到強酸性的混合溶液，然后從該混合溶液中制備純凈�?CuCl2·2H2O。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。
請回答下列問題。
(1)為除去Fe2+，能否直接調(diào)整溶液的pH =9.7而將Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，你認(rèn)為用NaClO作氧 化劑是否妥當(dāng)？____。現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代號）。
A.濃HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于調(diào) 節(jié)溶液的pH，請用文字解釋加入CuO時為什么能使Fe3+完全沉淀，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____。
(3)測定產(chǎn)品中CuCl2．2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25. 00 mL時，剛好到達(dá)滴定終點（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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若將2.3 g金屬鈉試樣置于過量O中燃燒后，生成了3.6 g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是

A.鈉在燃燒前已有部分氧化變質(zhì)

B.鈉在燃燒前未氧化變質(zhì)

C.無法確定鈉在燃燒前是否已氧化變質(zhì)

D.燃燒產(chǎn)物中只有氧化鈉

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在273 K和 101 kPa 的條件下，將2.00 g 氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是（    ）

A.6.72 L             B.7.84 L              C.10.08 L            D.13.44 L

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同步練習(xí)冊答案