完成下列各題
（1）填寫(xiě)下列各題
①微粒²³₁₁Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
②將 A．質(zhì)子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
填入下列空格內(nèi)  （只填寫(xiě)序號(hào)）
�。�原子種類(lèi)由決定ⅱ．元素種類(lèi)由決定
ⅲ．元素的同位素由決定ⅳ．同位素的相對(duì)原子質(zhì)量由 決定
ⅴ．元素的原子半徑由決定ⅵ．元素的化合價(jià)主要由 決定
ⅶ．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定ⅷ．價(jià)電子數(shù)通常是指
ⅸ．核電荷數(shù)由決定
（2）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線(xiàn)上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
①C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O：
②Pb+PbO+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O：
③6H₂O+6CO₂

光

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂：
④2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO：
（3）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是；只含極性鍵的是；只含非極性鍵的是；既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是．

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為．
（2）A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A⁺和B^-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A⁺的電子式為，B^-的電子式為．
（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成g D₂¹⁸O，這些D₂¹⁸O分子中含mol 質(zhì)子，含mol中子，
（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是．