下列說法中正確的是（ ）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．在反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率測定實驗中，分別測得反應速率如下：v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1，v（C）=0.3 mol?L^-1?s^-1，則用C來表示反應進行的速率更快
C．反應HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，在理論上能用于設計原電池
D．
如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、

A、一定溫度下，反應Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0

B、101 kPa時，硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時物質(zhì)的量有關(guān)

C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 鍵能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1 則  1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1

D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1 則4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

下列說法正確的是

A、對于，若向一密閉容器中加入1mol和0.5mol充分反應后，放出的熱量為0.5

B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示

C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D、小蘇打在水中的電離方程式：

 

下列說法正確的是

A、對于，若向一密閉容器中加入1mol和0.5mol充分反應后，放出的熱量為0.5

B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示

C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D、小蘇打在水中的電離方程式：