某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱(chēng)取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量；
⑦…．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用．
（3）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO₃時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為
（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱(chēng)）中加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是．
（6）本實(shí)驗(yàn)需要稱(chēng)量的最少次數(shù)是次，若容器質(zhì)量是W₁g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．

水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問(wèn)題：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂ ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑            ④2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化劑的是；（填寫(xiě)序號(hào)，下同）水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是．
（2）請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
（3）上述反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度70⁰C以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并設(shè)計(jì)了兩套制備N(xiāo)aClO溶液的裝置，如圖所示：

（Ⅰ）根據(jù)裝置A回答：
（1）燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．大試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）飽和食鹽水的作用是

除去雜質(zhì)氣體HCl

除去雜質(zhì)氣體HCl

；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）

能

能

．裝置A還需連一個(gè)怎樣的裝置？

尾氣氣吸收裝置

尾氣氣吸收裝置

．
（Ⅱ）根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（3）裝置B中裝的溶液是-

NaCl

NaCl

，a接電源的極

正

正

-；電解總化學(xué)的方程式為

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

．
（4）電解一段時(shí)間后（原電解質(zhì)尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀(guān)察到的現(xiàn)象是

先變藍(lán)后褪色

先變藍(lán)后褪色

．

分類(lèi)作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類(lèi)方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類(lèi)不同的分類(lèi)方法最常見(jiàn)．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有（填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有．
①C+CO₂=2CO      ②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O        ③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑     ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（說(shuō)明：均未注反應(yīng)條件）

在下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1的是（　　）