物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：

①Cu與HNO₃溶液              ②Cu與FeCl₃溶液k+s-5#u 

③Zn與H₂SO₄溶液              ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（    ）             

       A．①③ B．③④       C．①② D．①③④

某些金屬及金屬氧化物對H₂O₂的分解反應具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H₂O₂(aq) = 2 H₂O (l) + O₂(g) 的< 0, 則該反應的逆反應能否自發(fā)進行？      （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是      。

（2）某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO₂作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O₂體積（V）。V與分解時間(t)的關系如圖所示（O₂的體積已折算成標準狀況），則：在不同催化劑存在下，H₂O₂分解反應的活化能大小順序是 E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) （括號內(nèi)填寫催化劑的化學式)金屬Pt 催化下，H₂O₂分解的反應速率v(O₂) =      mol·s^-1

（3）為研究溫度對H₂O₂分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H₂O₂置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O₂的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復上述實驗。獲得V(O₂) ~ T關系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O₂) ~ T關系曲線的是      ，原因是      。

(A)                  (B)                 (C)                (D)

（4）以Pt為電極電解H₂O₂也可產(chǎn)生氧氣，寫出H₂O₂水溶液電解過程中的電極反應式（已知：H₂O₂的氧化性及還原性均比H₂O強）：陰極      ；陽極       。

下表是氧族元素的相關性質

    請根據(jù)表回答下列問題：

   （1）硒的熔點范圍可能是                                  

   （2）氫硒酸有較強的           （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生在化學反應方程式為                       。

   （3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

        □Al₂Te₃+□       ===Al（OH）₃↓+□H₂Te↑

   （4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17gH₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：                          。

   （5）右圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的

能量變化示意圖，其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的單質，Q為相同物質的量

的單質與H₂反應放出的熱量。則：

a代表            ，c代表           

（均可單質名稱）