9．已知:H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4.結(jié)合所學(xué)知識判斷下列關(guān)系中正確的是 A 氧化性:TeO2>SeO2>SO2 B 還原性:TeO2>SeO2>SO2 C 還原性:H2Te<H2Se<H2S D 酸性:H2SeO3>H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑
Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑
．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2，I2的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na2S2O3溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
55.5%
55.5%
．

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硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似．硒的元素符號為Se，相對原子質(zhì)量為79，對應(yīng)的某種含氧酸的化學(xué)式為H2SeO3．
（1）這種酸應(yīng)讀作
亞砷酸
亞砷酸
；
（2）若將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，會有Se析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4
H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4
；
（3）又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，則H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3
H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3
．

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ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，人們開發(fā)出了多種制備ZnSe納米粒子的方法．某研究小組用如下方法制備了ZnSe納米粒子：

（1）SeO2能溶于水，溶解過程中的化學(xué)方程式：
SeO2+H2O═H2SeO3
SeO2+H2O═H2SeO3
；
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
Na2SeO4溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．理由
SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
（用離子方程式表示）
（3）已知肼（N2H4）有強(qiáng)還原性，在反應(yīng)釜中與SeO32-反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2，請寫出該反應(yīng)的離子程式：
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
．
（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：

（1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

 

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為           ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：         。

 

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已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．H2SeO3       B．HMnO4        C．H3BO3          D．H3PO4

 

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