向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過(guò)量的氯氣.生成的鈉鹽可能有( ) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸鈉（Na2S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖Ⅰ；有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．
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（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
①寫(xiě)出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②B中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)B中溶液的pH接近7時(shí)就停止加熱，理由是
 
；裝置C的作用是
 
．
③過(guò)濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性，含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選儀器及試劑：pH計(jì)、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過(guò)量l mol/L BaCl2溶液． 若出現(xiàn)白色渾濁，溶液可能存在SO32-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用． /
步驟3：向試管A中加入
 
．
 
步驟4：向試管B中加入
 
．
 

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是


  1. A.
    向飽和NaHCO3溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
  2. B.
    亞硫酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：NH4++OH-═NH3?H2O
  3. C.
    澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
  4. D.
    NH4Al（SO4）2溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是


  1. A.
    向飽和NaHCO3溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+HCO數(shù)學(xué)公式=CO2↑+HSO數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：NH數(shù)學(xué)公式+OH-=NH3?H2O
  3. C.
    澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO數(shù)學(xué)公式=CaCO3↓+CO數(shù)學(xué)公式+2H2O
  4. D.
    NH4Al（SO4）2溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO數(shù)學(xué)公式+2Ba2++4OH-=AlO數(shù)學(xué)公式+2BaSO4↓+2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是(    )

A.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2OH-+CO2====+H2O

B.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑

D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．向飽和NaHCO3溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
B．亞硫酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：NH4++OH-═NH3?H2O
C．澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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