本題有I和II兩小題。

Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管  （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是__________（填寫編號(hào)）。

（2）能夠用以精確量取液體體積的是_______（填寫編號(hào)）。

（3）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________（填寫編號(hào)）。

A．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

（4）稱取10.5 g固體樣品（1 g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。

（5）有下列實(shí)驗(yàn)：

①苯與溴的取代反應(yīng)                   ②苯的硝化反應(yīng)

③乙醛的銀鏡反應(yīng)                       ④測定一定溫度下KNO₃的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取                       ⑥石油分餾實(shí)驗(yàn)

其中需要使用溫度計(jì)的有___________（填寫編號(hào)）

Ⅱ．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的CaCO₃質(zhì)量的測定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20.00 mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟（寫編號(hào)順序）___________________________。

（2）在下圖所示的儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)）________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）_________________________。

（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是_________（填字母）。

A．50 mL    50 mL             B．100 mL   100 mL

C．100 mL   150 mL               D．250 mL   250 mL

（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________。

（5）每片胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是____________________g。

第三研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，為了測定其中制酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2 mol·L^－1的HCl溶液和0.2 mol·L^－1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20 mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25 mL 0.2 mol·L^－1的HCl溶液。

(1)寫出全部實(shí)驗(yàn)過程的操作步驟的順序：____________。

(2)上圖所示的儀器中配制0.2 mol·L^－1的HCl溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為________(填字母)。

A．50 mL、50 mL                         B．100 mL、100 mL

C．100 mL、150 mL                       D．250 mL、250 mL

(4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________。

(5)做2次平行實(shí)驗(yàn)后，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達(dá)式為________________g。

（15分）
實(shí)驗(yàn)室通過實(shí)驗(yàn)測定NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱．實(shí)驗(yàn)需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個(gè)）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在                 （填實(shí)驗(yàn)用品或儀器的名稱），用托盤天平    g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是                                                    ．
（2）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是（填序號(hào)）                       ．
A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌　
B．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出容量瓶外　
C．定容時(shí)，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水　
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質(zhì)的溶液潤洗　
E．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．
（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        ．    

（4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)生成1mol H₂O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ．
已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1
③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為         （填字母）．
A．a(chǎn)＞b＞c         B．b＞c＞a             C．a(chǎn)="b=c    "             D．無法比較