在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉 [Mr(Na₂C₂O₄) =134.0]對粗配的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。
以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0. 15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500mL。
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na₂C₂O₄固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在下表中：

將下列變化中濃硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)的編號填入下表的空白處：
①在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性 
②具有高沸點、難揮發(fā)性 
③濃硫酸具有吸水性 
④濃硫酸具有脫水性
 ⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性       
⑴銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體。    
⑵濃硫酸可以干燥H₂、SO₂等氣體。    
⑶氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體。    
⑷濃硫酸跟灼熱的炭反應(yīng)時產(chǎn)生混和氣體。    
⑸紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑。    
⑹濃硫酸跟磷酸鈣反應(yīng)可生成磷酸。
⑺濃硫酸能用鋁、鐵槽車貯放

（2012?武漢模擬）某同學(xué)欲探究Na₂S₂O₃的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗流程圖．

請回答下列問題：
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：
（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
（3）將上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過側(cè)定Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗表格如下：

實驗 序號	實驗 溫度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	所需 時間/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=；
②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）組實驗進(jìn)行對比分析；
③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為．