28．在反應MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中.濃鹽酸中的 ▲ 元素被氧化.氧化產(chǎn)物是 ▲ ,MnO2中的 ▲ 元素被還原.氧化劑是 ▲ .電子轉移數(shù)目是 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在反應MnO2+4HCl（濃
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質量；
（2）反應消耗的HCl的物質的量．

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（6分）．在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質量；
（2）反應消耗的HCl的物質的量。

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（6分）．在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：

（1）反應消耗的氧化劑的質量；

（2）反應消耗的HCl的物質的量。

 

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（6分）．在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質量；
（2）反應消耗的HCl的物質的量。

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(6分)已知: MnO2 +4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量
（2）被氧化的HCl物質的量
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度

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