A~L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

（a） C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；

（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；

（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；

（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e） 反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式                    ，D的電子式                    。

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①                                               ；

反應(yīng)②                                                 。

（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

                                                  。

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：______．
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計(jì)劃在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：______寫(xiě)離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)開(kāi)_____ 色．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選______（填名稱(chēng)）滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變�。�由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篲_____．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______（填微粒符號(hào)，下同），若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______．
②實(shí)際上Fe²⁺的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．