某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學(xué)方程式是；
（3）乙裝置的作用是，丁裝置的作用是．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂g．但小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)際上產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請你給出一種改進(jìn)方法：．

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三種鹽的混合溶液1L，若Na⁺為3mol、Cl^-為3.8mol、Mg²⁺為1.5mol，則Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在 Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最強(qiáng)的是．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：．②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．