13．鹽酸的性質(zhì)是 ( ) A．有酸性.沒(méi)有氧化性和還原性 B．有酸性和氧化性.沒(méi)有還原性 C．有酸性和還原性.沒(méi)有氧化性 D．有氧化性和還原性.還有酸性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹽酸的性質(zhì)是
[     ]
A．有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性
B．有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性
C．有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性
D．有氧化性和還原性，還有酸性

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鹽酸具有的性質(zhì)是

[　　]

A．

有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性

B．

有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性

C．

有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性

D．

有氧化性和還原性，還有酸性

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精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室在沒(méi)有濃鹽酸的情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2
  △  
.
.
 
2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)還發(fā)現(xiàn)二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產(chǎn)生氧氣．
（1）制氯氣時(shí)，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和氯化鈉，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入一定量的濃硫酸，燒瓶里產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套制取氯氣的裝置，既要完成“觀察氯氣使紫色石蕊試液變色實(shí)驗(yàn)”、“做氯氣是否具有漂白性實(shí)驗(yàn)”、“驗(yàn)證氯氣的氧化性比碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)”，又要探究“有氧氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)”．現(xiàn)提供二氧化錳、濃硫酸、食鹽粉末、紫色石蕊試液、堿石灰、淀粉-KI溶液，其他試劑自選．將所用的儀器按連接順序由上至下依次填入表中（其中C裝置只起收集氯氣的作用），并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)加試劑的名稱．
選用的儀器  加入試劑 
A   食鹽粉末、二氧化錳、濃硫酸
 
 
 
B 紫色石蕊試液 
 
 		 淀粉-KI溶液 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
證明有氯氣生成的操作是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察裝有紫色石蕊試液的洗氣瓶中的顏色變化是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝有淀粉-KI溶液的洗氣瓶中的顏色由無(wú)色變藍(lán)色，最后褪色，經(jīng)測(cè)定碘被氧化成+5價(jià)，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
 
．

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說(shuō)法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

19-2．（14分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

 

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已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置．

（1）選擇制取SO2的合適試劑
②③
②③
（填序號(hào)）．
①10%的H2SO4溶液�、�80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固體�、蹸aSO3固體
（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
．
裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫(huà)
．
（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是
在A和B之間沒(méi)有連接一個(gè)干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置
在A和B之間沒(méi)有連接一個(gè)干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si
②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)
③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
⑤SiH4在空氣中自燃
他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右．”
（5）該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
．
（6）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是
金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃
金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃
．

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