文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究．
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H₂SO₄、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有．
（2）設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaC1₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用	無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾	有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸	濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
步驟5：往B試管中加入   ，振蕩

（3）酸雨部分組成測定：
①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：實驗室用1.000mol?L^-1較濃的碘水配制250mL  0.02000mol?L^-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴溶液作指示劑，將0.02000mol?L^-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL．
計算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為（只列出算式，不做運算）

A、配制前容量瓶未干燥

B、洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C、定容時仰視

D、稱量前天平?jīng)]調(diào)平衡，靜止時指針偏向標(biāo)尺右邊