①配制濃度均為1 mol·L^-1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L^-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問題：

(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是_________(填下列各項(xiàng)序號(hào)字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL堿式滴定管

(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。

(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______；實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù)，對(duì)計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。

(6)為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號(hào)字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為______ L·mol^-1。

電石的主要成分為CaC₂，易與水反應(yīng)生成C₂H₂，故C₂H₂俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定電石中CaC₂的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑

通過測(cè)定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC₂的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取樣品1.2g；

②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；

③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；

④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽 、          、          、            。

（2）若實(shí)驗(yàn)前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應(yīng)選用                  mL的量筒。

（3）生成氣體體積是            mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是     。

（4）若將C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫紅色會(huì)變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□      。若該實(shí)驗(yàn)生成的 C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液            mL。

（5）通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算，可得樣品中CaC₂的純度為    。

某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
【方案甲】測(cè)定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是______．操作IV的名稱是______．
（2）操作III中，檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是______．
（3）若要進(jìn)一步計(jì)算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、______．
【方案乙】測(cè)定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強(qiáng)堿溶液：Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂Zn（OH）₄+H₂↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm³）______mL，用規(guī)格為______mL量筒量�。�
（5）為精確測(cè)定H₂體積，在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣，直至______為止．若省略此步驟，測(cè)得的體積數(shù)據(jù)將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g，加入燒堿溶液的體積為V₁mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V₂mL，針筒抽出氣體的體積為V₃mL．選擇合理數(shù)據(jù)，計(jì)算ω（Zn）=______．