（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，

則K­₁     K₂；反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時，V_正     v_逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過

程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則

c（NH⁺₄）　      c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

（14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃-t­₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出。

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。

（2）t₄-t₅階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。

該反應(yīng)方程式可表示為                                 

各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1—t2	t2—t3	t3—t4	t4—t5	t5—t6
K1	K­2	K3	K4	K5

則K₁=        （保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為

K₁    K₂    K₃    K₄    K₅    （用“>”、“<”或“=”連接）

（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t₁時刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。

(含a，b，c的代數(shù)式表示)

 

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．Cu²⁺、SO₄^2-、OH^—、K^+­                    B．Na、CO₃^2-、H⁺、Cl^-

C．H⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺                 D．Mg²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

 

在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答下列問題。

（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液時，KMnO₄溶液紫色褪去。試分析：

①溶液X含有的金屬陽離子應(yīng)該是           。

②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因           。

③酸性KMn0₄溶液紫色褪去的離子方程式為          。

（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr₂O^2—₇）用還原劑還原成Cr³⁺，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr₂O^2—₇的方法：將含K­2Cr₂O₇的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。

試分析該電解除Cr₂O^2—₇的方法中：

①陰極的電極反應(yīng)式為        ；

②電解時加入氯化鈉的作用是         ；

③該方法能除去Cr₂O^2—₇的原理是        。

 

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，

則K­₁     K₂；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V_正     v_逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：

c（NH⁺₄）       c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：

Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

                               

（4）25℃時，已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH₄HCO₃      b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃    d．NH₄Cl