把含少量一種其它氯化物的ZnCl2樣品0.68g制成溶液,跟足量AgNO3溶液反應(yīng)得1.10gAgCl沉淀,則樣品中可能含有的雜質(zhì)是 A.FeCl3 B.CaCl2 C. NaCl D. KCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?泰安二模）處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，
離子交換法
離子交換法
和
膜分離法
膜分離法
是主要的去離子方法．
（2）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-，NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去．請(qǐng)寫(xiě)出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-

（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行
軟化
軟化
處理．把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2 （或MgR2 ）型樹(shù)脂置于
鹽酸或酸
鹽酸或酸
中浸泡一段時(shí)間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)回答：
①陽(yáng)離子交換膜是指
B
B
（填“A”或“B”）o
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．

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（2011?順義區(qū)二模）驅(qū)蚊醇的名稱為2-乙基-1，3-己二醇，用有機(jī)物A及其它原料合成驅(qū)蚊醇和香料X的路線如下：

已知：（1）7.4g有機(jī)物A完全燃燒可產(chǎn)生0.4molCO2和0.5mol H2O，A蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37．核磁共振氫譜顯示A中有5種類型氫原子的吸收峰，峰面積之比為3：3：2：1：1．
（2）（X代表鹵原子）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是
C4H10O
C4H10O
，所含官能團(tuán)名稱是
羥基
羥基
．
（2）②的化學(xué)反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（3）①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
+
濃硫酸
△
+H2O
+
濃硫酸
△
+H2O
．
（4）一定條件下，由G生成一種高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是
．
（5）檢驗(yàn)有機(jī)物K中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量有機(jī)物K，放于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，一段時(shí)間后，取出上層清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀，若有淡黃色沉淀生成，證明有溴元素
取少量有機(jī)物K，放于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，一段時(shí)間后，取出上層清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀，若有淡黃色沉淀生成，證明有溴元素
．
（6）X有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
12
12
種，請(qǐng)寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)為相同基團(tuán)；②1mol有機(jī)物可與2mol氫氧化鈉水溶液完全反應(yīng)得到兩種有機(jī)產(chǎn)物．

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鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）用電解方法制取鈉時(shí)在
陽(yáng)極
陽(yáng)極
極上得到氯氣．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O
．漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含CaCl2和
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCl2和
CaCO3
CaCO3
；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl2、Ca（ClO）2和有CaCO3．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取少量上述漂白粉于試管中，
加入足量1mol．L-1的HCl，并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中
加入足量1mol．L-1的HCl，并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中
．		 （1）若澄清石灰水
若澄清石灰水未變渾濁
若澄清石灰水未變渾濁
，則
樣品中不含碳酸鈣
樣品中不含碳酸鈣
；
（2）若澄清石灰水
若澄清石灰水 變渾濁
若澄清石灰水 變渾濁
，則
樣品中含有碳酸鈣
樣品中含有碳酸鈣
 ② 向?qū)嶒?yàn)①后的試管中滴入
幾滴品紅溶液，振蕩
幾滴品紅溶液，振蕩
．		 若
若品紅褪色，則樣品中含Ca（ClO）2
若品紅褪色，則樣品中含Ca（ClO）2
；
若
若品紅不褪色，則樣品中不含Ca（ClO）2
若品紅不褪色，則樣品中不含Ca（ClO）2
；

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（2011?深圳模擬）氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

已知：焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是
增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率；提高原料的利用率
增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率；提高原料的利用率
．
（2）酸浸II后，四價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)，為了避免三價(jià)鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為：
K++BF4-=KBF4↓
K++BF4-=KBF4↓

（3）在生產(chǎn)過(guò)程中，酸浸I 中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備，寫(xiě)出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：
2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑
2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑
，提出一種解決的方案：
用H2SO4酸浸
用H2SO4酸浸
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作I所用玻璃儀器名稱：
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測(cè)定該溶液pH值的操作是
撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．
撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．
．
（5）寫(xiě)出氧化步驟的化學(xué)方程式：
2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl
2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl
，其中還原產(chǎn)物是
NaCl
NaCl
．

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(9分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)對(duì)NO的敘述正確的是________(填序號(hào))。

A．NO是一種無(wú)色有毒的氣體                 B．常溫、常壓下，NO難與空氣中的O2化合

C．含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集

(2)NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填序號(hào))。

A．破壞臭氧層   B．高溫下能使一些金屬被氧化 C．造成酸雨  D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(3)在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫(xiě)出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。

(4)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(5)解釋變化(4)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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