(1)Ag+ +Cl-=AgCl ↓ (2)2 Ag++CO32-=Ag2CO3↓ (3)Ag2CO3+2H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2 (4)2I++ Cl2=2 Cl-+I2 【查看更多】

下列離子方程式的書寫正確的是

A.
實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
B.
銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
C.
C1₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
D.
氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加

硝酸酸化的硝酸銀

溶液的方法來檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

第（3）步操作的離子方程式是：

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

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（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→藍(lán)色沉淀
寫出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

；
B+D→白色沉淀：

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

；
C+D→藍(lán)色沉淀：

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

．

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某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第2次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第3次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

查閱資料：Ag₂SO₄、CaSO₄ 微溶于水
（1）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是

第2次

（2）僅取一次試劑檢驗(yàn)出SO₄^2-、CO₃^2-和 Cl^-的檢測(cè)順序是

CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

（3）在上述檢測(cè)中：①檢測(cè) SO₄^2-時(shí)，所用試劑是

Ba（NO₃）₂

②檢測(cè)Cl^- 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的問題：
（1）某同學(xué)認(rèn)為MnO₂與濃HCl反應(yīng)制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證．最終該同學(xué)判定含有HCl氣體的依據(jù)是：裝置C中的試紙顏色無變化，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀．（部分夾持裝置和加熱裝置省略）