題目列表(包括答案和解析)
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液中會發(fā)生如下反應:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑的物質的量為 mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應: NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反應的化學方程式;
②上述反應中還原產物是 。
③用單線橋表示該氧化還原反應 。
(4)S2O82-在一定條件下,可轉變?yōu)镾2O32-,寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式: 。
將一定量的氯酸鉀和高錳酸鉀的固體混合物充分加熱,得到1.568L氣體(標準狀況下),剩下的固體經過必要的分離(不考慮損耗),所得黑色難溶物質在強酸性條件下,正好能把從溶液中分離出來的氯化物全部氧化,求原混合物中氯酸鉀和高錳酸鉀的質量各是多少?
(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)
如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質的量__________mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_________________。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應:
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目;
②上述反應中還原產物是
(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)
如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質的量__________mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_________________。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應:
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目;
②上述反應中還原產物是
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