（1）在反應(yīng)MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________
②還原劑是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個數(shù)比是__________________。
④若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。
（2） 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑�，F(xiàn)將2．3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后。則n(NaOH )=___________；V(H₂)=_____________(標準狀況下)；假設(shè)反應(yīng)后得到的溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H₂O)=________

有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃

實驗步驟如下：
①向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應(yīng)物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進行實驗③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時應(yīng)對水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
④實驗步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需（儀器名稱），實驗前對該儀器進行檢漏操作，方法是．
（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂是劑；產(chǎn)品A為
（4）蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是；蒸餾溫度高于140℃時應(yīng)改用冷凝．
（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實驗操作為．