取4.09 g鉀的某種含氧酸鹽.加熱使之釋出全部氧后.剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為2.49 g.另由實驗知:1 mol該種鉀鹽受熱釋出1.5 mol O2.此鹽為何種鉀鹽? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

取4.09g鉀的某種含氧酸鹽,加熱使之釋出全部氧后,剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.49g.另由實驗知:1mol該種鉀鹽受熱釋出1.5mol O2.此為何種鉀鹽?(要有推理過程)

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取4.09g鉀的某種含氧酸鹽,加熱使之釋出全部氧后,剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.49g.另由實驗知:1mol該種鉀鹽受熱釋出1.5mol O2,此為何種鉀鹽?(要有推理過程)

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下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是________.

A.

用托盤天平稱取4.00 g干燥的NaOH固體,溶解于6 mL蒸餾水中,配制10% NaOH溶液;配制氫氧化銅懸濁液,在一定量硫酸銅溶液中,加入少量10%氫氧化鈉溶液

B.

實驗室蒸餾石油時,在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片,防止暴沸;冷凝管下口進冷水,上口出熱水

C.

鈉是活潑金屬,易和空氣中氧氣、水反應(yīng),實驗室將鈉保存在無水酒精中

D.

煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物,可以用干餾方法獲得苯

E.

多數(shù)有機反應(yīng)很慢,往往需要加熱,采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻,石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、油脂水解等均必須水浴加熱

F.

用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì),用鹽析方法提純蛋白質(zhì)

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針對蘇教版化學(xué)1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物,如果與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過量)”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)利用KSCN、H2O2等藥品檢驗反應(yīng)后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
;但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去,同時溶液呈黃色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大,或者過量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色.若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.同學(xué)對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè).某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài).”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì).
【實驗一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).

【試驗二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2.則
①實驗1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)

②實驗2可得出的結(jié)論是
溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)
溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由圖1可知,800min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動

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(14分)針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物,如果與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過量)”。請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)通過簡單的化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                          ;但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去,同時溶液呈黃色,其可能的原因是:                       ;學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大,或者過量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                                       。
(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)!比绻+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。
(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
[實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1(1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1(注:800 min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

[實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42濃度為1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2。則
①實驗1的目的是                                                        
②實驗2可得出的結(jié)論是                                                  ;
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-+10 H2O4 Fe(OH)3+8OH-+3 O2↑。由圖1可知,800 min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是                                                              。

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