8．室溫密閉容器中.將24 mL H2S和30 mL O2燃燒.冷卻后恢復(fù)到原來狀態(tài).密閉容器內(nèi)壓強是原壓強多少倍 A．0.33倍 B．0.44倍 C．0.37倍 D．0倍 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題：
①
 
時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．
③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②當(dāng)V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
 
．
③當(dāng)V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當(dāng)V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
 
．

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在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol，反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

時間min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n(SO2)

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n(O2)

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n(SO3)

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

 

回答下列問題：

（1）___________________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的 主要優(yōu)點是_____________。

（4）科研小組在3800C Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(O2):n(SO2)=1:2時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

 

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在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時，容器氣體壓強為101KPa。反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時間min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n（SO2）

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n（O2）

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n（SO3）

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

回答下列問題：

（1）①______________時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動。

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。

（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列問題。

①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為                              。

②當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

                               。

③當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；

當(dāng)V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④當(dāng)V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。

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在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol

反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

時間min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

w.9

n(SO2)

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n(O2)

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n(SO3)

w0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

回答下列問題：

（1）___________________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。2600C_______ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是_____________。

 


（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)

對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(O2):n(SO2)=1:2

時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

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在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2mol CO和6mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得H2的濃度為3mol?L-1，求：
（1）以CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率．
（2）達(dá)平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率．
（3）已知：在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：
K=
c(CO2)? c(H2)c(CO)?c(H2O)

且當(dāng)溫度不變時K為常數(shù)，K不隨反應(yīng)物、生成物濃度的改變而改變．求：
①在800℃下，該反應(yīng)的K=
1
1
；②在800℃下，當(dāng)投入1mol CO和4mol H2O混合加熱到平衡時，H2濃度是多少．

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同步練習(xí)冊答案