已知A、B、C、D是四種短周期非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽離子就是一個質子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質在常溫下均為無色氣體．
試回答：
（1）寫出C的原子結構示意圖，D原子的電子排布式．有同學將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成：，你認為（填“正確”或“不正確”），若不正確，請寫出正確的軌道表示式（若正確，此空不答）．
（2）A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為．BD₂是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）這四種元素可組成多種原子個數(shù)比的化合物，其中屬于離子晶體的化合物的化學式有（任意寫三種）．
（4）A單質和C單質在一定條件下反應生成化合物E，E分子的空間結構為，電子式為．

（2013?濟寧一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K₂EO₄．
（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的離子方程式：．
（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是．
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：、．
（4）由MSO₄的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有、、（填寫儀器名稱）．
（5）某同學利用H₂還原MO來測定M的相對原子質量，如圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸．

①儀器B中應裝入，裝置D的作用；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”？
在這兩步之間還應進行的操作是．

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應和答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．

A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni²⁺的核外電子排布式是．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

（3）下列說法正確的是．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH₃分子中氮原子采用sp³雜化  D．CO、H₂S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是．在FeS晶胞中，與Fe²⁺距離相等且最近的S^2-圍成的多面體的空間構型為．
B．制備KNO₃晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m₁g．
Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g．
Ⅳ．重結晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO₃純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質量m₂=g，其中混有NaClg．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是．

（2011?山西模擬）[化學--選修物質結構與性質]
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是．
（3）元素④的第一電離能⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為．請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式（各寫一種）．

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是．
（5）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為．