某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式                             ，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質是            。

   （2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                       。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                     和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                  。

   （3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是:                             、                                     。

   （4）通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、            、冷卻結晶、  、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                              （用離子方程式表示）。

   （5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次。若測定結果x值偏高，可能的原因是          。

a．加熱溫度過高 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風化

e．加熱時膽礬晶體飛濺出來   f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下。

實驗I：

（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的        （填寫相應的字母）;

a. 鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度

b. Cl^－能促進此反應的進行

c. SO₄^2－能抑制此反應的進行

d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化

（2）為了探究反應速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。

藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的       （填寫相應的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的           固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗探究：略。

實驗II：

取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者    后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：

（1）提出猜想

同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據(jù)此，同學們提出如下猜想：

猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為                                      ；

猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的。

猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物。

（2）設計實驗方案并完成相關實驗：

將反應后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：

① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想                  一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）。

② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想                  一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；

（3）得出結論

綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想           （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：                         。