18．用mgCu與足量的濃硫酸共熱.當反應(yīng)完畢后.生成VL二氧化硫氣體.則被還原的硫酸 A．49V/5.6 mol B．m/64 mol C．V/22.4 mol D．V/11.2 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計算：
（1）需要消耗硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計算需要NaOH溶液的體積．

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　　）

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　　）

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某化學小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關(guān)題目，請你給出相應(yīng)答案（不必寫求解過程）．
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．一段時間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標準狀況下的總體積為
8.96L
8.96L
．

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用下列裝置可測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。     

（1）根據(jù)實驗的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應(yīng)連接合適的裝置。請從下面裝置中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內(nèi)：（Ⅰ）            ；（Ⅱ）            ；（Ⅲ）            。

          

（2）實驗時，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是                    。

（3）用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會                （填“提高”“不變”或“降低”）。

（4）用a mol Na2SO3粉末與足量的濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ裝置增重b g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為         。

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