我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I. 已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1
2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1
反應(yīng)：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.
Ⅱ. 反應(yīng)Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡.
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.
a．提高反應(yīng)溫度
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H₂)=________.
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

.(13分)我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I.已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反應(yīng)：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ.反應(yīng) 1/3Fe₂O₃(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡.

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.

a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H₂)=________.

(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則下列關(guān)系正確的是________.

A c₁=c₂                             B.2Q₁=Q₃        C. 2α₁=α₂           D. α₁+α₂=1

E. 該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出(Q₁+Q₂)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).

(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___                                  ____。

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O

①上述離子方程式中x＝________；

②每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol；

（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO₂（g）+Q

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

（4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO₂

C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積

（5）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時(shí)v_正              v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過(guò)l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO₂）=               。