酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

①KHX溶液顯                （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質的量

濃度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化學式）沉淀。已知25℃時K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是               ，醋酸溶液的物質的量濃度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯             （填“酸”、“堿”、“中”）性。

（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：

    X+    PbO₂+   H₂SO₄ =   Pb（MnO₄）₂+   PbSO₄+   H₂O ，

已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應中失去1 mol 電子，則X的化學式是   

                  。請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質前的橫線上。.

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列問題：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學式）沉淀。已知25℃時K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是              ，醋酸溶液的物質的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應中失去1 mol 電子，則X的化學式是   
                 。請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質前的橫線上。.