二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH₄催化還原NO_x，主要產(chǎn)物為N₂與CO₂�，F(xiàn)有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄將其還原成N₂，消耗同溫同壓下的CH₄ 0.4 L，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)量之比為____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制備有如下反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NO_x用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反應(yīng)為：
2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O；
NO + NO₂ + 2NaOH→ 2NaNO₂ + H₂O。
當(dāng)N₂O₄體積分?jǐn)?shù)為0.2時，處理1mol該NO_x，計算生成NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）。