（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請(qǐng)回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

   （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是        。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是           ，說(shuō)明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點(diǎn)1：               ；

   觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   ①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                              

   ②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來(lái)制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過(guò)通入氮?dú)鈦?lái)排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說(shuō)明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因?yàn)殍F離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時(shí)被氧化。要想驗(yàn)證觀點(diǎn)③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

（12分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：

OC段                                     ，

DE段                                            ，

EF段___________________________________    __________。

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L^－1

（3）B的值為_(kāi)________mol，C的值為           mL。

【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過(guò)量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。圖中：①O→C：H^＋＋OH^－===H₂O；②C→88：R^3＋＋3OH^－===R(OH)₃↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH^－===NH₃·H₂O；④94→104：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。由④知n[Al(OH)₃]＝0.01 L×4 mol·L^－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH₄NO₃)＝0.006 L×4 mol·L^－1＝0.024 mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R^3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，則n(R^3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金屬離子的OH^－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C點(diǎn)：(0.088 L×4 mol·L^－1－0.192 mol)÷4 mol·L^－1＝0.04 L，即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請(qǐng)回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

   （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是         。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是            ，說(shuō)明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點(diǎn)1：                ；

   觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   ①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                               

   ②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來(lái)制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過(guò)通入氮?dú)鈦?lái)排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說(shuō)明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因?yàn)殍F離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時(shí)被氧化。要想驗(yàn)證觀點(diǎn)③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

（12分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：

OC段                                      ，

DE段                                             ，

EF段___________________________________     __________。

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L^－1

（3）B的值為_(kāi)________mol，C的值為           mL。

【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過(guò)量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。圖中：①O→C：H^＋＋OH^－===H₂O；②C→88：R^3＋＋3OH^－===R(OH)₃↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH^－===NH₃·H₂O；④94→104：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。由④知n[Al(OH)₃]＝0.01 L×4 mol·L^－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH₄NO₃)＝0.006 L×4 mol·L^－1＝0.024 mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R^3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，則n(R^3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金屬離子的OH^－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C點(diǎn)：(0.088 L×4 mol·L^－1－0.192 mol)÷4 mol·L^－1＝0.04 L，即40 mL。據(jù)原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其濃度是3.76mol/L。

(1)用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．

①在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是____________________(填代號(hào))．

②除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器_______．它在該實(shí)驗(yàn)中的用途是______________________________________________________．

(2)要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是________(填代號(hào))．

A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中