7．500ml0.1 mol／L的鹽酸與NaOH溶液完全中和．消耗NaOH的質(zhì)量是 A．40g B．4g C．2g D．1g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中正確的是                                               （    ）

A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4

D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

 

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2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

0.075 mol / LKMnO4 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + ==10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O

6MnO- 4 +5CuS + 28H + ==5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2

溶液完全反應(yīng)。

（1）配平 KMnO4 與(NH4)2Fe (SO4)2 反應(yīng)的離子方程式

（2）KMnO4 溶液與混合物反應(yīng)后，剩余 KMnO4 的物質(zhì)的量為_________ mol.

（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)

的質(zhì)量為 __________g。

（4）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。

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（1）已知CH4（g）的燃燒熱為△H= －890kJ/mol.請寫出表示CH4（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

以此反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池,則正極反應(yīng)的電極方程式是　　　　　　　　　　 .

(2)鉛蓄電池，是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-　　 　　　　 2PbSO4+2H2O ，在充電時陰極的電極方程式是　　　 .

(3)用惰性電極電解一杯500mL0.1 mol/LCuSO4溶液, 陽極反應(yīng)的電極方程式是　　　 .

當(dāng)0.005 mol物質(zhì)在陰極析出時(設(shè)此過程中溶液的體積不改變),溶液PH為　　　　 .

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下列說法中正確的是                                              （    ）

A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4

D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

 

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2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL0.075 mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H+==10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H+==5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)

配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式

(2)

KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol.

(3)

欲配制500mL0.1 mol/Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為________g。

(4)

混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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