氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應(yīng)式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成．向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量是 g．

我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金X（合金X的晶胞如右圖所示，結(jié)合氫氣的形式表示為XH₆），另一電極為NiO（OH）/Ni（OH）₂．下列說法正確的是（　　）

如圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的六種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）：

（1）有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體，其系統(tǒng)命名為：．
（2）上述有機(jī)物中c的分子式為：，與c互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）．
（3）上述六種物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀褪色的有（填序號(hào)）．
（4）a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中，可能共面的原子數(shù)最多的是（填序號(hào)）．
（5）有機(jī)物e與足量溴水反應(yīng)，方程式為：．

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 氣體，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃．有關(guān)敘述正確的是（　�。�

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是．
②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-B．HB^-+A^-=HA+B^2-C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
③A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是，最難結(jié)合質(zhì)子的是．