病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C₆H₁₂O₆）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為．（保留兩位小數(shù)）
（3）檢測人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間．如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于S區(qū)的元素是（填編號）．
（2）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10，其VSEPR模型與分子立體構(gòu)型不一致的分子的分子式：．
（3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是．
A．屬于含有極性鍵的極性分子
B．含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
C．該分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為；
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電子能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的非金屬元素是（填字母）；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是．

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產(chǎn)量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是．

氣體名稱	氨氣	氧氣	氦氣	氖氣	氬氣	氪氣	氚氣
沸點/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．

原料	天然氣	重油	煤
相對投資費用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28×109	38×109	48×109

①依據(jù)上表信息，你認為采用為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數(shù)據(jù)．

NH3含量% 壓強/MPa 溫度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應N₂+3H₂2NH₃的△H（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由；
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的倍．

針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）利用KSCN、H₂O₂等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學方程式：．
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學對紅色褪去的原因提出各自的假設．某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗一】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗二】將適量 K₂FeO₄溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實驗1的目的是；
②實驗2可得出的結(jié)論是；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是．