我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化學興趣小組對SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相應探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO₃）₃固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
②裝置A中反應的化學方程式是．
③該同學設計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na₂S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO₂與Fe³⁺反應；
猜想2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
猜想3：；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確（填“正確”或“不正確”），理由是．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是 （填序號）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

A、化學的特征就是認識分子和制造分子

B、化學實驗能解決化學學科的所有問題

C、研究物質(zhì)的性質(zhì)常運用觀察、實驗、分類、比較等方法

D、英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

A、該溫度高于25℃

B、由水電離出來的H+ 的濃度是1.0×10-10mol?L-1

C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性

D、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離