①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50—80 ℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

                                    圖6-11

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是______________，加熱的作用是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是________________;__________________。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在57.6 ℃、64 ℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

    請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)________。

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍。

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度50—80 ℃之間至鐵屑耗盡。

③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶。

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干。

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________，加熱的作用是______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是______________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是__________________________________。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

圖3-8

(5)若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_(kāi)______。

20.硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備

FeSO₄·7H₂O晶體：

① 將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)_______。