①C+CO₂2CO  ②C+H₂OCO+H₂  ③CO+H₂OCO₂+H₂ 

④FeO+COFe+CO₂    ⑤FeO+H₂Fe+H₂O

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

（1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________
（2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。
C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ =" -" 393．5 kJ/mol
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ =" -" 571．6 kJ/mol
2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ =" -" 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

（7分）．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol^－1，由上圖寫出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(2)1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C(石墨)和H₂(g)反應(yīng)生成1molC₂H₂(g)的ΔH。

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＝－2599.2kJ·mol^－1，

則由C(石墨)和H₂(g)反應(yīng)生成1molC₂H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol^－1，則1molC與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________