用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）
（2）配制該溶液應選用
100
100
mL容量瓶．
（3）第③步實驗的操作是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱；
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱；
，稀釋完不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的原因是
影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂
影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂
（4）第⑥步實驗的操作是當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1～
2
2
cm處停止，為避免加水的體積過多，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．
某實驗小組同學操作的示意圖如圖．請你指出圖中錯誤．
定容時，未通過玻璃棒引流
定容時，未通過玻璃棒引流
．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
C．定容時俯視溶液的液凹面
偏大
偏大
（6）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度
偏小
偏小
，不能將超出部分再吸走，須
重新配制
重新配制
．
